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向NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目显著变化的是
[     ]
A．钠离子
B．氯离子
C．碳酸氢根离子
D．碳酸根离子
CD
练习册系列答案
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汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
无水CaCl2
无水CaCl2
，D
碱石灰
碱石灰
．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是
干燥管
干燥管
，它在该实验中的主要作用是
防止空气中的H2O和CO2进入D中
防止空气中的H2O和CO2进入D中
．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
．
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
NH4++H2O?H++NH3?H2O
NH4++H2O?H++NH3?H2O
，
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
10-4mol/L
10-4mol/L
，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
10-11mol/L
10-11mol/L
．
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
D
D

A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．
下列实验操作合理的是（　　）
用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是（　　）
A、分别将两种溶液加热B、向两种溶液中分别滴加酚酞试液C、向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D、向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液

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