题目内容
汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
（3）E装置中的仪器名称是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
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Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
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（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
无水CaCl2
无水CaCl2
，D碱石灰
碱石灰
．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是
干燥管
干燥管
，它在该实验中的主要作用是防止空气中的H2O和CO2进入D中
防止空气中的H2O和CO2进入D中
．（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
．分析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O．在B中，Na2CO3?10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO3?10H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数．但一定要防止外界空气中的CO2和H2O进入装置．若将A装置换作盛NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低．
解答：解：（1）B中Na2CO3?10H2O和NaHCO3发生分解，反应的方程式分别为Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）Na2CO3?10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO3?10H2O和NaHCO3的质量，
故答案为：无水CaCl2；碱石灰；
（3）E为干燥管，盛有碱石灰，可防止外界空气中的CO2和H2O进入装置，故答案为：干燥管；防止空气中的H2O和CO2进入D中；
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，
故答案为：偏低；
（5）反应前，在B装置中通入空气，应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将装置内的水和二氧化碳排出，但不能进入C装置中，
故答案为：关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气．
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故答案为：Na2CO3?10H2O
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（2）Na2CO3?10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管（盛无水CaCl2）吸收，CO2被D管（盛碱石灰）吸收，通过C、D管的质量增加可计算Na2CO3?10H2O和NaHCO3的质量，
故答案为：无水CaCl2；碱石灰；
（3）E为干燥管，盛有碱石灰，可防止外界空气中的CO2和H2O进入装置，故答案为：干燥管；防止空气中的H2O和CO2进入D中；
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，
故答案为：偏低；
（5）反应前，在B装置中通入空气，应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将装置内的水和二氧化碳排出，但不能进入C装置中，
故答案为：关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气．
点评：本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等．
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