题目内容
【题目】1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝___。
【答案】-74.34kJ·mol-1
【解析】
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则
它们的热化学反应方程式分别为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.83kJ/mol
根据盖斯定律，由①+②×2-③得C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H= [(-393.5kJ/mol)+(-285 83kJ /mol)×2]- (-890. 83kJ/mol)= -74.34kJ/mol，故答案为：-74.34kJ/mol
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