题目内容

将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（  ）
A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min）B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）
BC
铁是固体，不能用来表示反应速率，A不正确。5.6g是0.1mol，消耗稀硫酸是0.1mol，生成硫酸亚铁是0.1mol，所以二者的反应速率都是，BC正确。用于氢气逸出，不在溶液中，无法计算，答案选BC。
练习册系列答案
相关题目
100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．醋酸钠（固体）B．3mol/L硫酸C．碳酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（  ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
实验
序号
金属质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol/L
V(H2SO4)/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.24
丝
0.5
100
20
34
500
2
0.24
粉末
0.5
100
20
35
50
3
0.24
丝
0.7
100
20
36
250
4
0.24
丝
0.8
100
20
35
200
5
0.24
粉末
0.8
100
20
36
25
6
0.24
丝
1.0
100
20
35
125
7
0.24
丝
1.0
100
35
50
50
8
0.24
丝
1.1
100
20
34
100
9
0.24
丝
1.1
100
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，          对反应速率有影响，             反应速率越快，能表明同一规律的实验还有          （填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验           （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有   ____ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验       或实验8和实验      ；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验           （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为           ；
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(C     )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
                                                                    
                                                                    
                                                                    
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是  
A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)="0.05" mol/(L·min)B．v(H2SO4)="1" mol/(L·min)
C．v(H2)="0.5" mol/(L·min)D．v(FeSO4)="0.5" mol/(L·min)
已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是
A.4/5 V（A）=V（B）           B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D）           D.4/5 V（B）=V（C）
合成氨的反应中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：
①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1      ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1
③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1      ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1
则反应速率最快的是
A．①B．②C．③D．④

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