题目内容

【题目】下列反应完毕后有沉淀的是(  )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

【答案】B
【解析】解:A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应先生成碳酸钡沉淀,加入醋酸,生成醋酸钡,沉淀溶解,故A错误;

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液不反应,加入硫酸,可生成硫酸钡沉淀,故B正确;

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸银,溶于硝酸,故C错误;

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁,可溶于硝酸,故D错误.

故选B.

练习册系列答案
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【题目】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料,具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1890.0 kJ·mol-1一定条件下,COH2合成甲烷的热化学方程式为:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)H

H=________;该反应能自发进行的原因是_____________________________________

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反应II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下,在体积可变的恒压密闭容器中加入4molH2一定量的CO发生反应I,开始时容器体积为2L,COCH3OH(g)的浓度随时间变化如图1。10min达到平衡,则反应I的化学平衡常数为______________(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2H2,下列描述能说明反应II已经达到平衡状态的是________________(填序号)。

A.容器内CO2的体积分数不再变化 B.CO2H2转化率的比值不再变化

C.当水分子中断裂2NAO-H键,同时氢分子中断裂3NAH-H

D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5,且保持不变

(3)KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源,用惰性电极电解含CN-废水,将CN-彻底氧化为无害气体,以净化废水。该电池的负极反应式为_____________;若开始时正、负两电极区溶液质量相等,当除去1molCN-时,理论上两电极区溶液的质量差为______g。

(4)工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯,热化学方程式为:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是__________________________

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