题目内容

加入稀HCl后，溶液中下列离子数目将会减少的是（）。
A.Na+                      B.SO42-
C.CO32-                      D.Mg2+

C
【试题分析】
练习册系列答案
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（2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为
坩埚
坩埚
，①和⑥中都用到的仪器为
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．
（3）试剂x的化学式为
H2O2
H2O2
，X与溶液B反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸
252.1
252.1
mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法
取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为
DABC
DABC
．
②C的作用是
吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
．
（2012?东城区模拟）牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是
用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是
CaCO3、Ca3（PO4）2
CaCO3、Ca3（PO4）2
．
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是
避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是
干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
或
NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是
称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
（不必填具体操作）．

加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    Al3+
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    Mg2+

加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是 (           )。

A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．Mg2+

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