题目内容

加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    Al3+
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    Mg2+
A
2H++ CO32- =H2O+CO2↑
练习册系列答案
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（2013?北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
碱性、漂白性
碱性、漂白性
．
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
．
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
CaSO4
CaSO4
．
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
．
检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
加入稀HCl后，溶液中下列离子数目将会减少的是（）。
A.Na+                      B.SO42-
C.CO32-                      D.Mg2+

加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是 (           )。

A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．Mg2+

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