题目内容

在相同的温度下，物质的量浓度相同的酸和碱溶液中水的电离度，前者与后者比较正确的是(    )

A.不能确定            B.等于                 C.小于            D.大于

解析：电离度与结构有关的物理量。故选A。

答案：A

练习册系列答案
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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
如图所示，容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开，在相同的温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则下列结论不正确的是（　　）
工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
 
mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
 
（选填序号）
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（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
浓度
时间		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
 
．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
 
．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
 
方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
 
次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
 
．
在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是（　　）

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