题目内容
如图所示，容积固定的密闭容器用可自由滑动的活塞分开，在相同的温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则下列结论不正确的是（ ）分析：相同温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则二者的压强相同，根据PV=nRT知，二者的温度、压强、R和V都相同，则二者的物质的量相同．
解答：解：相同温度下，左右两边各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞处于正中间，则二者的压强相同，根据PV=nRT知，二者的温度、压强、R和V都相同，则二者的物质的量相同，
A．二者的物质的量相同，则其质量之比等于其相对分子质量之比=2：32=1：16，故A错误；
B．二者的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．恰好使活塞处于正中间，则二者的体积相同，故C正确；
D．温度和压强相同，则气体摩尔体积相同，根据ρ=
知，二者的密度之比为1：16，故D正确；
故选A．
A．二者的物质的量相同，则其质量之比等于其相对分子质量之比=2：32=1：16，故A错误；
B．二者的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．恰好使活塞处于正中间，则二者的体积相同，故C正确；
D．温度和压强相同，则气体摩尔体积相同，根据ρ=
| M |
| Vm |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗推论，明确公式PV=nRT是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）| A、曲线X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的浓度变化 | B、从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min） | C、平衡时H2 的转化率为75% | D、500℃时该反应的平衡常数K=3 |
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始时，M、N容积相同．下列说法正确的是（ ）| A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同 | B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大 | C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短 | D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中气体的密度较大 |