[题目]下列实验操作中错误的是 ( )A.分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B.蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时.称量物放在称量纸上.置于托盘天平的左盘.砝码放在托盘天平的右盘中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是 (　　)
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

【答案】D
【解析】在蒸发结晶操作中，当蒸发皿中有大部分晶体析出时，应停止加热，利用蒸发皿的余热把少量水分蒸干．

练习册系列答案

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【题目】某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）
A.该温度下，化学平衡常数K=0.1
B.H2S的平衡转化率为20%
C.增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA

C. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
（2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式．
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是．
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为

【题目】已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 图中A→B的过程为放热过程

B. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C. 该反应为氧化还原反应

D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（）

A.加热氯化铵固体B.干冰气化C.石油裂化D.氯化氢溶于水

【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）
A.电池充电时X为电源负极
B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

【题目】0.5molNa2O2中含Na+的数目约为

A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2

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