题目内容
【题目】下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是
A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸
C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】D
【解析】A. 氢气与氮气反应为可逆反应，A错误；B.浓盐酸随着反应的进行，逐渐变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，盐酸有剩余，B错误；C. 浓硫酸随着反应的进行，逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸有剩余，C.错误；D. 18 mol/L硫酸随着反应的进行，逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌继续反应，最终消耗完全，D正确；答案选D。
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【题目】请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
