Question

3．一种无色气体，可能是由CO₂、HBr、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色．再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后溶液充满试管．则下列推断不正确的有（　　）

• A． 原气体一定含有NH₃、NO、CO₂
• B． 原气体一定不含HBr、NO₂、H₂
• C． 原气体中NO与CO₂的体积比一定为3：2
• D． 原气体中NO与CO₂的体积比一定为2：3

Answer 1

分析 无色混合气体，说明没有NO₂气体；通过浓H₂SO₄时，气体体积减小，说明有NH₃，则一定没有HBr；通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有CO₂、NO；最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸，则原混合气体中一定没有H₂，据此进行判断．

解答 解：无色混合气体，说明没有NO₂气体；通过浓H₂SO₄时，气体体积减小，说明有NH₃，则一定没有HBr；通过过氧化钠后，气体呈红棕色，说明原混合气体中有CO₂、NO；最后混合气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍为一满试管液体，说明氧气和一氧化氮恰好全部转化为硝酸，则原混合气体中一定没有H₂，
A．根据分析可知，原混合气体中一定有NH₃、NO、CO₂，故A正确；
B．根据分析可知，原气体一定不含HBr、NO₂、H₂，故B正确；
C．根据反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知一氧化氮与氧气的体积比为4：3，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 生成3体积的氧气需要6体积的二氧化碳，所以原气体中NO与CO₂的体积比一定为4：6=2：3，故C错误；
D．根据C可知，原气体中NO与CO₂的体积比一定为2：3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合气体的组成判断，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，解答时注意从物质反应的典型现象入手判断，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．