题目内容

【题目】2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断产物是(  )

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2ONa2O2的混合物 D. 无法确定

【答案】C

【解析】试题分析:2.3g钠的物质的量是0.1mol,假设全部生成Na2O,根据钠元素守恒,m(Na2O)0.05mol×62g/mol3.1g,假设全部生成Na2O2,则m(Na2O2)0.05mol×78g/mol3.9g,因此氧化物应是氧化钠,答案选A

练习册系列答案
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【题目】羰基硫(OCS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:

氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列问题:

(1)在以上脱除COS的反应中,若某反应有1mol电子发生转移,则该反应吸收的热量为____kJ。

(2)已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3△H3=_____kJ/mol。

(3)某温度下,在某密闭容器中进行COS的氢解反应

当反应达到限度后,增大容器的体积,则正反应速率_____(增大”“减小不变”)

当容器体积不变时,若起始时充入COSH2的体积比为1:2,下列情形能表明反应达到平衡状态的是______

a.气体密度不变 b.COSH2浓度比不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.COS体积分数不变

当容器体积不变时,若COSH2的起始物质的量比为1:a,平衡后COSH2的物质的量比为1:10a,则此温度下H2平衡转化率为______(用含a的式子表示)。

(4)羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否),理由是________

(5)用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

原电池的负极材料是____(填化学式)。

写出原电池的正极反应式_________,正极周围溶液pH______(增大”“减小”或不变”)

原电池工作时,硫酸溶液的作用是___________

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