题目内容
下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
| A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B．若温度升高，则各平衡常数一定增大 |
| C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
| D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
B
解析试题分析：B项，平衡常数的变化与反应的吸放热有关，所以错误。
考点：平衡常数的意义及应用。
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B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1一定温度下反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容，充入N2 |
| C．恒容，充入He | D．恒压，充入He |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
关于平衡常数，下列说法不正确的是
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
| B．使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )
| A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s) | B．υ(O2)=1mol/(L?min) |
| C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s) | D．υ(O2)=0.4mol/(L?s) |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
| A．0.40mol | B．小于0.20mol | C．0.20mol | D．大于0.20mol，小于0.40mol |