题目内容
【题目】对于可逆反应2A(?)+B(g)
2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；
(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；
(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；
(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。
请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。
【答案】气体 a v(b)>v(a)>v(c) 将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率 不会
【解析】
(1)根据图中信息可以知道，增大压强则C的含量增加，所以可以判断A为气体，可以据此解答该题；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动，可以据此解答该题；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大，其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，可以据此解答该题；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动,可以据此解答该题。
(1)若增大平衡体系的压强，平衡移动的结果应使体系的压强减小，即平衡向气体体积减小方向移动，从图中信息可以知道，压强增大，C的含量增加，所以可以判断A为气体；
故答案为：气体；
(2)分析图中的各点可以知道a点处于曲线上方，所以可以判断此时C的浓度过大，所以应该向逆反应的方向移动；
故答案为：a；
(3)根据图中信息可以知道b点C的浓度最大其次是a，浓度最小的为c，所以达到平衡后体积最大为b点，最小为c点，故v(b)>v(a)>v(c)；
故答案为：v(b)>v(a)>v(c)；
(4)增大二氧化硫在混合气体中的比率能够增加二氧化硫的转化率，而抽出气体后容积不变，则二氧化硫和氧气受到的分压强不变，平衡不移动。
故答案为：将便宜原料的用量加大，提高贵重原料利用率；不会。
