题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则
（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。
（2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。
（3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。
（4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。
（5）A2D2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为（名称）__________。
【答案】 第3周期第ⅥA族 H2O S2->N3->O2- C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO↑+2H2O N、S 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 醋酸铵。
【解析】根据元素在周期表中的位置、单质及其化合物的性质以及核外电子排布等首先判断出元素种类，然后结合元素周期律以及有关物质的性质解答。
短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H，则A为H元素；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B为C元素；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂，则D为O元素；植物生长所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C为N元素；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E为第三周期元素S，则
（1）E为S元素，原子序数是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，C、N、O、S中非金属性O最强，稳定性最强的为H2O；（2）离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序是S2->N3->O2-；（3）浓硝酸具有强氧化性，碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3(浓) 
CO2↑+4NO↑+2H2O；（4）根据转化关系可知，单质与氧气反应生成氧化物X，X与氧气反应生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，这样的元素必须有变价，5种元素中满足条件的元素为：N、S；（5）双氧水具有氧化性，则H2O2与FeSO4溶于稀硫酸，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）由H、C、N、O四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为CH3COONH4，名称为硝酸铵。
