题目内容

【题目】与8gSO3所含氧原子数相等的CO2的质量为

A. 2.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 6.6g

【答案】D

【解析】

8gSO3的物质的量为8g/80g/mol=0.1mol，所含氧原子的物质的量为0.3mol，氧原子的物质的量为0.3mol CO2的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×44g/mol= 6.6g，故选D。

练习册系列答案
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A.该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg
D.若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）NA

【题目】HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（ ）
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF为极性分子
C.ArF﹣具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O

【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是 ， B极发生的电极反应式是 ．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接、接；B接、接 ．
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 电子电荷为1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

【题目】下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是

A. 氧化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 氯化铁

【题目】最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ）

A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子

C. N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定

【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是(　　)
A.甲硅烷的分子式为SiH4
B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的热稳定性比甲烷弱

【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为

【题目】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

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C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大

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