有A.B.C.D.E 5种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20．其中C.E 是金属元素,A和E属同一族.它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族.它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍.C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．(1)A是H.B是Na.C是Al.E是K．(2)B在周期表中位于p区．(3)写出C元素基态原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E 是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．
（1）A是H，B是Na，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p区．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同族，且原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，则C为Al元素元素；A和E最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，E原子序数大于铝元素，E为K元素，只有C、E为金属元素，故A为H元素，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同族，且原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，则C为Al元素元素；A和E最外层电子排布为ns¹，二者处于ⅠA族，E原子序数大于铝元素，E为K元素，只有C、E为金属元素，故A为H元素．
（1）由上述分析可知，A是H，B是O，C是Al，E是K，故答案为：H；O；Al；K；
（2）B为O元素，外围电子排布为2s²2p⁴，在周期表中位于p区，故答案为：p；
（3）C为Al元素，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D为S元素，外围电子排布为3s²3p⁴，用轨道表示式表示价电子构型为：，故答案为：．

点评本题考查结构与位置关系，元素的推断是解答的关键，注意对核外电子排布的理解掌握，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案

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2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol•L^-1	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO₃^-
模拟海水中的离子浓度/mol•L^-1	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
K_spCaCO₃=4.96×10^-9　 K_spMgCO₃=6.82×10^-6K_spCa（OH）₂=4.68×10^-6
K_spMg（OH）₂=5.61×10^-12
下列说法不正确的是（　　）

	A．	沉淀物X为CaCO₃、MgCO₃
	B．	滤液M中存在Mg²⁺，Ca²⁺
	C．	滤液N中存在Ca²⁺，没有Mg²⁺
	D．	步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）₂，没有Ca（OH）₂