题目内容

7．下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性氢氧化物的是Al（OH）3．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（5）在③与④，化学性质较活泼的是Na．

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
（1）①为N，⑥为Si，⑦为S；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素金属性增强，非金属性减弱；稀有气体的活泼性最弱；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；Al（OH）3为两性氢氧化物；
（4）电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子序数越大，半径越小；
（5）同周期元素从左向右金属性的活泼性减弱．

解答 解：由周期表可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
（1）因①为N，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；SiS；
（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素金属性增强，非金属性减弱，则K的金属性最强，F的非金属性最强；上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但是F没有最高正价，酸性最强的是HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性最强的是KOH；称为两性氢氧化物的是Al（OH）3；
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）电子层数越多，半径越大，只有K在第四周期，电子层数最多，同周期从左到右原子半径依次减小，则F的半径最小，
故答案为：F；K；
（5）③为Na，④为Mg，同周期元素从左向右金属性减弱，则Na易失电子，Na的化学性质活泼，故答案为：Na．

点评 本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．

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