Question

【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

Answer 1

【答案】放热 AC 正 有气泡产生 2H++2eˉ=H2↑ 负极向正极

【解析】

(1)该反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应；

(2)A．改铁片为铁粉可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故A符合题意；

B．常温下铁片在浓硫酸中发生钝化，且加热反应不产生氢气，故B不符合题意；

C．升高温度可以加快反应速率，故C符合题意；

(3)上述反应中Fe被氧化应为负极，则Cu为正极，电极反应为2H++2eˉ=H2↑，所以可以看到铜片上有气泡产生；外电路中电子由负极向正极移动。