Question

（2012?太原三模）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

A．向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以反应：CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂

Answer 1

分析：A．根据H₂S与SO₂反应生成单质硫和水；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36即可求得；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，这是弱酸制备强酸的特例，
D．根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；

解答：解：A．根据H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选：D；

点评：本题主要考查了物质的性质、溶度积常数、反应原理等，难度不大，根据课本知识即可完成．