Question

(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn^2＋＋S₂O₈^2—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋；
①该反应常用于检验Mn^2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer 1

　(1)①溶液变成紫色　②0.5　0.25
③2Mn^2＋＋5S₂O₈^2—＋8H₂O=2MnO₄^—＋10SO₄^2—＋16H^＋
(2)①Cu^2＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋
②2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋O₂＋I₂
③0.0112ac/V

　(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn^2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S₂O₈^2—)得到2 mol电子，0.1 mol Mn^2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S₂O₈^2—)＝0.5/2 mol
③利用化合价升降法配平
(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu^2＋与H₂S提供的S^2－反应生成CuS沉淀，注意H₂S是弱电解质；②Fe^3＋具有氧化性，I^－具有还原性。
(3)1 mol H₂O₂被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag₂O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
(4)O₃将I^－氧化成I₂，I₂和Na₂S₂O₃反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O₃～I₂～2Na₂S₂O₃，可计算出臭氧的体积分数。