下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应 :CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氢氧化铜和硫酸反应:OH-+H+=H2OD．将金属铝加入氢氧化钠溶液中: Al+ 2OH- = AlO2-+ H2 ↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰石与盐酸反应：CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

B．Cl₂通入烧碱溶液中：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．氢氧化铜和硫酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

D．将金属铝（无氧化膜）加入氢氧化钠溶液中： Al+ 2OH^-= AlO₂^-+ H₂ ↑

B

试题分析：A、石灰石主要成分为碳酸钙，难溶于水，不能写成离子形式，错误；B、Cl₂通入烧碱溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，符合离子方程式书写原则，正确；C、氢氧化铜难溶，不该拆成离子形式，错误；D、缺少反应物水，电荷不守恒，错误，答案选B。

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．漂白粉露置在空气中：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺

C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO₂＋2OH^－=2NO₃^-＋NO＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－=2FeO₄^2-＋3Cl^－＋5H₂O

在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag⁺、Cu²⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺

B．在含Fe³⁺、Br₂的水溶液中滴加KI溶液：Fe³⁺、Br₂

C．在含NH₄⁺、HCO₃^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH₄⁺、HCO₃^-

D．在含[Al(OH)₄]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)₄]^-、OH^-

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂

Fe²^＋＋SO₄²^—

Fe³^＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸,测得溶液中的C

、Al³⁺的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（）

A．原混合溶液中的C

的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂=1∶5

C．M点时生成的CO₂为0.05 mol

D．a线表示的离子方程式为:Al

下列离子方程式正确的是(　　)

A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H⁺+NO₃^—

Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中:SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-

CaSO₃↓+2HClO

C．漂白粉溶液在空气中失效:ClO^-+CO₂+H₂O

HClO+HCO₃^—

D．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²^—

BaSO₄↓+2H₂O

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

D．d点：c(Na⁺)<c(Cl^-)

(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①该反应常用于检验Mn²^＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。