题目内容
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
①写出A与X反应的化学方程式： ．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 ．
③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 ．
④在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）．
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
①E的电子式为 ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol?L-1．
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
①写出A与X反应的化学方程式：
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是
③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式
④在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
①E的电子式为
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，其KSP，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D常温下为无色液体，应为H2O，
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2；
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2；
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，
解答：
解：D常温下为无色液体，应为H2O，
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2，
①A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂?△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
②将NO2气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2，
故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2；
③反应③为NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），1mol气体NO2发生反应③放出46kJ热量，则3molNO2参加反应放出热量为138 kJ/，
所以热化学方程式为3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案为：3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
④a+b=14，说明氨水中c（OH-）与盐酸c（H+）相等，因一水合氨为弱电解质，若反应后溶液的pH＜7，则盐酸体积较大，如二者体积相等，氨水过量，溶液呈碱性，
盐酸过量，溶液呈酸性，离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（盐酸过量较少） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）（盐酸过量较多）
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，B为C，C为CO，X为O2，A为气态烃，
①E为CO2，电子式为
，故答案为：；
②KSP 只受温度的影响，温度比不变，则KSP 不变，由KSP =c（Ba2+）×c（CO32-）=8.1×10-9可知，该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Ba2+）=0.1mol?L-1，则c（CO32-）=8.1×10-8mol?L-1，故答案为：不变； 8.1×10-8．
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2，
①A与X反应的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂?△4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
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②将NO2气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2，
故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2；
③反应③为NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g），1mol气体NO2发生反应③放出46kJ热量，则3molNO2参加反应放出热量为138 kJ/，
所以热化学方程式为3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案为：3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
④a+b=14，说明氨水中c（OH-）与盐酸c（H+）相等，因一水合氨为弱电解质，若反应后溶液的pH＜7，则盐酸体积较大，如二者体积相等，氨水过量，溶液呈碱性，
盐酸过量，溶液呈酸性，离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（盐酸过量较少） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）（盐酸过量较多）
故答案为：＜；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，B为C，C为CO，X为O2，A为气态烃，
①E为CO2，电子式为
，故答案为：；②KSP 只受温度的影响，温度比不变，则KSP 不变，由KSP =c（Ba2+）×c（CO32-）=8.1×10-9可知，该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Ba2+）=0.1mol?L-1，则c（CO32-）=8.1×10-8mol?L-1，故答案为：不变； 8.1×10-8．
点评：本题考查无机推断，涉及知识点较多，能正确推断物质是解本题关键，难点是判断离子浓度大小顺序，根据溶液中的溶质来分析解答，难度较大．
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
| A、Al3+、NO3-、K+、SO42- |
| B、Ca2+、H+、CO32-、AlO2- |
| C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+ |
| D、K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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