题目内容
【题目】原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图
，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。
【答案】低 氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na＜Al＜Mg 能量最低原理 s 4
【解析】
(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强；
(2)核外电子排布式的书写要注意洪特规则的特例。Cu是29号元素；
(3)铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一周期元素；电子应优先排列在3s能级；
(4)K元素处于元素周期表的s区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级。
(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故AsH3的沸点比较NH3的低；
(2)Cu是29号元素，核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例，故价电子排布式是3d104s1；
(3)铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是Na＜Al＜Mg；电子应优先排列在3s能级，违反了能量最低原理；
(4)K元素处于元素周期表的s区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级，分别是1s、2s、3s、4s，即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。
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