题目内容
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
通过海水能获得淡水、食盐、镁等，食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。
（1）列举两种海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水能获得烧碱和氯气等物质，该反应的化学方程式为_____________，如图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。其中石墨接电源_________极，电解时铁电极的电极反应式为_________。电解过程中通过离子交换膜的主要离子是__________。
（3）侯氏制碱法中，首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制备NaHCO3，其化学方程式为____________；先通入的是__________（填化学式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受热分解可制备纯碱。
（4）目前世界上60%以上的镁都是从海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔点分别为2852℃和714℃。分析说明工业上采用电解熔融MgCl2而不是电解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）（2分）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分） 正（1分） 2H++2e-
H2↑（2分）
Na+和H+（1分）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分） NH3（1分） NH3极易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小（2分）
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少（2分）
解析试题分析：
（1）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（任选两个）
（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正 2H++2e-H2↑
Na+和H+
（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl NH3 NH3极易溶于NaCl溶液，而CO2在NaCl溶液中溶解度很小
（4）由于熔点MgO＞MgCl2，电解MgO耗费电多，而电解MgCl2耗电较少
考点：考查化学在生活中的应用。
阅读快车系列答案下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
| A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 |
| B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝 |
| C．制钠：电解饱和NaCl溶液 |
| D．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 |
下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ( )
| A．Na | B．Al | C．Fe | D．Ag |
下列说法中，不正确的是
| A．用蒸馏法能从海水中提取淡水 |
| B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁 |
| C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 |
D．煤的气化主要反应是 |
Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
| | 冶炼原理 | 方法 |
| A | 2HgO 2Hg＋O2↑ | 热分解法 |
| B | 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ | 电解法 |
| C | Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 | 热分解法 |
| D | Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 | 热还原法 |