题目内容

将+OH-+H2O+Zn——NH3+配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(    )

A.2                        B.4                          C.6                     D.8

解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式配平的一般方法。

↓8×1                   ↑2×4

    由化合价升降的数目相等可知、Zn、NH3、的化学计量数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH-的化学计量数为7，最后由原子守恒得H2O的化学计量数为6。

答案：C


练习册系列答案
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常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．（用方程式表示）
（2）溶液中共有
7
7
种不同的粒子．
（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是
NH4+和 NH3?H2O
NH4+和 NH3?H2O
．
（4）
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
 （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
c
c
（填代号）．
A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
．
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
b
b
（填代号）．
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．求：
（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，20mL至160mL时，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，160mL至V1 mL时，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
（3）盐酸的物质的量浓度是多少？
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：

（1）D仪器的名称
分液漏斗
分液漏斗
，该仪器中需要放入
6mol/L硫酸
6mol/L硫酸
溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
Fe
Fe
，A中反应的离子方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）实验开始时应先将活塞E
打开
打开
（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为
氢气
氢气
；待装置中空气排尽后，将活塞E
关闭
关闭
（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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