Question

【题目】（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE．则：

①写出C 的电子式：________________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式________________，F 中离子浓度由大到小的顺序为___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2）3mol/L或11mol/L（2 分）

（3）Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O（2分）（4）①CO2的电子式（2分）

② CO2+2OH—＝CO32—＋H2O（2分）c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）（3分）

【解析】试题分析：（1）由题意知该分散系为Fe(OH)3(胶体)，Fe(OH)3(胶体)的制备方法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 。如果将溶液加热蒸干HCl会挥发最后得到Fe(OH)3，将之灼烧产物为Fe2O3。

（2）B为AlCl3，有0.3mol。①KOH不足，Al3++3OH-=Al(OH)3产生Al(OH)30.1mol，则KOH为0.3mol，故KOH浓度为3mol/L。②KOH过量，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O ，故KOH为1.1mol。故KOH浓度为11mol/L。

（3）负极是金属铝单质失电子变为Al3+，少量的Al3+与过量的OH-，继续反应生成AlO2-与H2O。故电极反应式为：Al-3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O。

（4）由题意知，该反应是CO2+C=2CO，故C为CO2，CO2是共价化合物，其电子式为。CO2气体通入KOH溶液会发生反应：CO2+2OH—＝CO32—＋H2O，F为K2CO3溶液，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）。