题目内容
【题目】已知下列两个反应:
①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中________(填元素符号)被氧化,还原产物为________;反应②中________作还原剂,________元素被还原。
(2)当反应①生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是________ g。
(3)反应②中生成32 g SO2气体时,消耗H2SO4的质量是________ g,其中有________ g H2SO4被还原,转移电子________ mol。
【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1
【解析】反应①中Fe元素化合价升高被氧化,发生氧化反应,对应FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素化合价降低,被还原,发生还原反应,对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高,作还原剂,硫酸中S元素化合价降低被还原。反应①当有2 g H2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=n(H2SO4)×98 g·mol-1=n(H2)×98 g·mol-1=×98 g·mol-1=98 g。反应②中,生成的n(SO2)=
=0.5 mol,则
+2H2O,当生成0.5 mol SO2时,反应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol,质量为98 g;转移1 mol e-,其中有49 g H2SO4被还原。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目