Question

【题目】已知下列两个反应：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

(1)反应①中________(填元素符号)被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。

Answer 1

【答案】(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1

【解析】反应①中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S元素化合价降低被还原。反应①当有2 g H2生成时，消耗H2SO4的质量m(H2SO4)＝n(H2SO4)×98 g·mol－1＝n(H2)×98 g·mol－1＝×98 g·mol－1＝98 g。反应②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol，则＋2H2O，当生成0.5 mol SO2时，反应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol，质量为98 g；转移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被还原。