Question

【题目】某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（ ）

A. 第三周期 B. 第一周期 C. 第ⅤA族 D. 第ⅥA族

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O2）==0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）==28g/mol，再结合核外电子数等于核内中子数来解答．

解：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O2）==0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）==28g/mol，又核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，

故选A．