题目内容
【题目】将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。
【答案】2mol/L
【解析】
向含有NaCl和NaBr的溶液中加入足量的Cl2，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，最后蒸干得到的固体为氯化钠。
反应前后固体质量减少了(22-17.55)g=4.45g，设反应的氯气为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则：
可得，
，解得：x=0.05，y=0.1；
因此混合物中溴化钠的质量为：
，则氯化钠的质量为：
，所以氯化钠的物质的量为：n(NaCl)=
，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为
。
名校课堂系列答案
【题目】用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______
A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2
(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。
(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。
(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下： KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
①配平该反应的化学方程式______。
②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。
(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。
溶液A | 固体B | 气体C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
c | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
d | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②管口可观察到的现象是__________。
