[题目]室温下.向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液.溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图.已知Ka(HA)=5×10-4.下列说法不正确的是( )A.b点时.HA的电离大于A- 的水解.溶液呈酸性B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pHC.忽略溶液混合体积变化.c点时pH近似为8D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列说法不正确的是（）

A.b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH

C.忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8

D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂

【答案】B

【解析】

由Ka(HA)=5×10-4可知，HA为一元弱酸，HA和NaOH物质的量之比为1:1时，即20mLNaOH时，二者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为NaA，显碱性，据此分析解答。

A．b点时，V(NaOH)=10mL，HA反应了一半，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA， HA电离产生氢离子，A-水解产生OH-，根据电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，b点溶液显酸性，故b点HA的电离大于A- 的水解，A正确；

B．HAH++A-，Ka(HA)=≈，所以，c(H+)≈=，pH=-lg()=2.5-lg，B错误；

C．c点时，HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，c(NaA)=0.05mol/L，A-+H2OHA+OH-，Ka(HA)=≈=，整理得：c2(H+)===10-16，c(H+)=10-8，pH=8，C正确；

D．滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，D正确。

答案选B。

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