题目内容
【题目】为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
【答案】A
【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能 ④太阳能 ⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草 ③焦炭 ⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A。
【题目】利用化学反应原理回答下列问题：
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．
（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．
（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）