题目内容
【题目】硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。
（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。
①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。
（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。
（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令
≈l.7）。
【答案】 BP 原子晶体 3 3 一 共价键(极性键)、配位键 sp3 不溶于水。水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶 sp、sp2、sp3 3 
1.84×10-3
【解析】（1）由图可以知道,B原子分别与三个P原子形成共价键,则磷化硼的化学式为BP,微粒间存在的作用力为共价键,磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体;因此，本题正确答案是:BP;原子晶体。
(2) ①B原子最外层有3个电子,每个B原子形成3个共价键,所以硼酸分子中B最外层有6个电子;一个H3BO3分子对应着6个氢键,一个氢键对应着2个H3BO3分子,因此含有H3BO3分子的晶体中有3氢键,因此，本题正确答案是:3;3;
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
,它电离生成少量
离子,则硼酸能电离出一个氢原子,所以硼酸属于一元酸; 
含有的化学键类型为共价键、配位键,因此，本题正确答案是:一;共价键、配位键。
（3）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为sp3；水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶；
A分子中C原子均没有孤对电子,三键中C原子杂化轨道数目为2,双键中碳原子杂化轨道数目为3,其它碳原子杂化轨道数目为4,碳原子杂化方式为:SP、SP2、SP3。连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,分子中有3个手性碳原子。
（4）)Pd含有空轨道,P原子有1对孤对电子,提供孤对电子与Pd形成配位键,分子中配位键为
（5）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为1/2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是
acm
根据图片知，每个氧化镍所占的面积=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=
g，所以每平方米含有的氧化镍质量=
.。
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