已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应: 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑,下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物.请回答下列问题: (1)用于检验SO2气体的装置是 .确认水蒸气存在的现象是 , (2)利用装置B可以确认的产物是 .装置B中的甲溶液可选 . ①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：

2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；

（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，

①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是；

（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。

（1）C（2分），无水CuSO₄白色粉末变为蓝色（2分）；

（2）SO₃，（2分）②（2分），SO₃与H₂O的反应是放热反应，降低温度有利于SO₃被水吸收。（2分）

（3）红褐色液体（2分）丁达尔效应(2分)

解析:

略

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已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是

；
（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为

，检验该分散系最简方法的操作为

．

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．

（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄?7H₂O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是

，反应I需要加热数分钟，其原因是

．
②判断反应Ⅱ完成的现象是

．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及

．
③测定FeSO₄?7H₂O产品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO₄?7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是

；计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

；

．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接

．

已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：

（1）用于检验SO₂气体的装置是      （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是          ；
（2）利用装置B可以确认的产物是          ，装置B中的甲溶液可选(填序号)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化钡溶液       ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是                                      ；
（3）为探究Fe₂O₃的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为          ，检验该分散系的最简方法为            。

FeSO₄·7H₂O广泛用于医药和工业领域。

（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄·7H₂O的流程图。

请填写下列空白。

①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。

②判断反应Ⅱ完成的现象是__________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm³的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________.

③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²^＋含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²^＋＋＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O），步骤为：

Ⅰ．称取2．8500g FeSO₄·7H₂O产品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL。

某同学设计如图所示的滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是____________；计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O↑。利用下图装置可检验该反应的气体产物。