题目内容
在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表,四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是 ( )
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CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
甲 |
a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
乙 |
2a mol |
a mol |
0 mol |
0 mol |
丙 |
0 mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
丁 |
a mol |
0 mol |
a mol |
a mol |
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
【答案】
A
【解析】四个容器中若都换算成反应物,则CO2和H2的物质的量(mol)分别为甲:a、a;乙:2a、a;丙:a、a;丁:2a、a。所以甲=丙,乙=丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了amol的CO2,因此可提高氢气的转化率,生成物CO的物质的量就多。故答案是A。
练习册系列答案
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在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表:
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如图所示,温度不变时某容器分隔成A、B两部分,A、B容器之间的密封挡板可以左右自由移动,B容器右侧有可移动的活塞.现在A容器中充入2mol SO2和1mol O2,在B容器中充入2mol SO3(g)和1mol N2,在相同温度和压强下可发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法正确的是( )
A、平衡后A、B两容器的体积相等 | B、平衡后A、B两容器中的SO3的体积分数相等 | C、平衡后A、B两容器中的SO2的转化率相等 | D、平衡后容器中SO2的物质的量:A<B |
在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是( )
A、N2 | B、O2 | C、CO2 | D、Cl2 |