题目内容
【题目】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（ ）
A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣
C. 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol
D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
【答案】C
【解析】A、由图示，上一个计量点前溶液显碱性，发生的反应：CO32―＋H＋=HCO3―，故A错误；B、下一个计量点溶液PH=4，显酸性，不能有大量的HCO3―存在，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先发生CO32―＋H＋=HCO3―，用去盐酸11.9mL，再发生HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑，由于CO32―＋H＋=HCO3―和HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑过程中消耗的盐酸体积相同，所以样品中Na2CO3消耗盐酸11.9mL×2，则样品中NaHCO3消耗的盐酸为
所以样品中
=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是中和NaOH，再与Na2CO3反应，生成NaHCO3，最后生成NaCl，不止一个计量点，应是三个计量点，故D错误。故选C。
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【题目】惰性气体以性质稳定著称，但随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。根据所学知识回答下列问题：
(1) Xe原子的核外电子排布式为________。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_____ (填序号）。
A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大，电离能小 C.氙原子半径小，电离能大
(2) 研究报告指出：“关于XePtF6的化合价有
[
]、
[
]两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为_____________。
(3)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是__________ (填序号）。
(4)已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能（kJ.mol-1) | 520 | 496 | 419 |
那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。
(5)氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。
(6)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。