Question

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，如图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反应达到平衡时的标志是：v正=v逆，而不是v正最大，据此分析A项；

B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，据此分析B项；

C.随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，据此分析C项；

D.随着反应的进行，SO2不断消耗，转化率=消耗量/起始量×100%，据此分析D项。

A项，反应达到平衡时，v正=v逆，c点v正最大，但未达到平衡，故A错误；

B项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点的，故B错误；

C项，反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D项，随着反应的进行，SO2的转化率逐渐增大，所以b～c段的转化率大于a～b段，故D错误；

故答案选C。