题目内容
【题目】A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C2H4O 液体底部 酯化反应（取代反应） ABC
【解析】
A为乙醇，反应①乙醇与金属钠发生反应，生成乙醇钠(E)和氢气，反应②乙烯(B)与水发生加成反应生成乙醇，反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C)，反应④乙醇催化氧化生成乙醛(D)，据此回答问题。
（1）根据分析可知D为乙醛，分子式为C2H4O；
（2）钠的密度大于乙醇的密度，因此发生反应①时钠在液体底部；
（3）反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯；
（4）化合物B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，
A.乙烯与氯气可在光照的条件下发生取代反应，A项正确；
B.乙烯与氯气在常温下可发生加成反应，B项正确；
C.乙烯结构中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应，因此可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D.乙烯结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
答案选ABC。
【题目】化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O＝O | P＝O |
键能/(kJ·mol－1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。
