题目内容
【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D.a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
【答案】B
【解析】解：A、过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠，则将足量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生，故A错误； B、若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B正确；
C、NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，则剩余固体为Na2CO3和NaOH，故C错误；
D、2CO+O2 
2CO2 ， 一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，
质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2 2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2 ， 可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，所以CH4反应后固体增重大于CH4的质量，则固体质量增加大于a g，故D错误；
故选：B．
