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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA
C.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
【答案】A
【解析】解：A．2.0gH218O与D2O的物质的量为： 
=0.1mol，二者分子中都含有10个中子，则0.1mol混合物中含有1mol中子，所含中子数为NA ， 故A正确；
B．4.4g乙醛的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ键的物质的量为：0.1mol×6=0.6mol，其数目为0.6NA ， 故B错误；
C．标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为： 
=0.25mol，0.25mol二氧化碳与足量过氧化钠反应生成0.125mol氧气，转移电子的物质的量为：0.125mol×2=0.25mol，转移的电子数为0.25NA ， 故C错误；
D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，当浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，4molHCl反应时转移2mol电子，50mL12mol/L盐酸的物质的量为：n（HCl）=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误；
故选A．
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