Question

【题目】如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A.该反应的热化学方程式：N2+3H22NH3+92kJ

B.生成1molNH3，反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol，故A错误；

B.从图中得出生成2 mol NH3时，反应放热92kJ，故B错误；

C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D. 加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为D。