题目内容

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
D

试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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对反应A+3B?2C+D来说，下列反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.2mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.01mol/（L?s）
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
B．压强：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小
某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是
A．此时刻反应达到平衡状态
B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是

A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大
C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103
B．通常情况下，该反应一定能自发进行
C．题给条件下，O2的转化率是20%
D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

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