Question

19．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和l0mL0.1mol•L^-1的氨水与中和100mL0.01mol•L^-1的氨水所需同一酸液的量不同；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl₂•6H₂O晶体的产物为MgCl₂和H₂O；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①溶质的物质的量相同，消耗的盐酸的物质的量也相同；
②从电离平衡移动的角度分析；
③正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动；
④加热氯化镁溶液，促进镁离子的水解；
⑤醋酸钠溶液中醋酸根离子是弱酸阴离子，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
⑥根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动；
⑦由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小．

解答 解：①因O．OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L，则溶质的物质的量相同，消耗的盐酸的物质的量也相同，故①错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故②正确；
③正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故③正确；
④加热氯化镁溶液，促进镁离子的水解，最终得到氢氧化镁，故④错误；
⑤碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞试液变红，故⑤正确；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙，平衡向溶解的方向移动，故⑥正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故⑦正确．
故选C．

点评 本题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对四种平衡状态以及外界条件对平衡状态影响的了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养．