题目内容
【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。
【答案】
mol·L－1 2mol·L－1 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 小于 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－ 
【解析】
（1）
，溶液质量为
，则溶液体积为
，结合
计算；
（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应
，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应
，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为
，若Br没有反应，溶液中n(Br)=0.3mol，则n(FeBr2)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=nV计算；
（3）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。
（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，再根据化合价升降守恒和质量守恒配平方程，依据离子方程式计算；
（1），溶液质量为，则溶液体积为，则= mol·L－1，故答案为： mol·L－1；
（2）还原性Fe2+>Br，通入氯气先发生反应，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为，若
，故答案为：2mol/L；
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为
，100mL2molL1的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA，故答案为：；小于；
（4）ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体N2和CO2，则离子方程式为：
，100m3这种污水含CN－质量为
，则CN－物质的量
，则需要ClO2
，故答案为：；。
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