[题目]下列能级中可容纳电子最多的是( )A.6sB.4pC.3dD.4f 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列能级中可容纳电子最多的是（）
A.6s
B.4p
C.3d
D.4f

【答案】D
【解析】解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子； B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；
C、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；
D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子．
所以4f能级容纳电子数最多．
故选：D．

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A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ，且M为+1价

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（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
（2）下列说法正确的是． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
a．判断T1、T2、T3的大小：；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ，则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

【题目】人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
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（3）氧化剂是，氧化产物是．

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A.分子中共含有11个极性键
B.分子中含有配位键
C.分子中只含σ键
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【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
A．（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
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C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
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