Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，
（1）其变化可表述为，请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
配平：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥：
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是 ， 氧化产物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）KClO3；Cl2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，电子转移如下：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；（3）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，则KClO3为氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，则还原剂为HCl，生成Cl2为氧化产物；所以答案是：KClO3；Cl2 ．