Question

【题目】以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。

Answer 1

【答案】 HNO3 Fe 1.5NA

【解析】

根据氧化还原反应的基本规律，HNO3具有强氧化性，应该为反应物，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被还原为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，据此答题。

氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，所以硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的前边系数是2，反应方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，用单线桥标出电子转移方向与数目为：，NO的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此反应中转移电子的个数是1.5NA，故答案为：

，HNO3，Fe，1.5NA。