题目内容
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序号,下同)。
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____________________。
【答案】(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去
(4)下 (5)b (6)蒸馏
(7)避免溴大量挥发 1,2二溴乙烷的熔点低,过度冷却会使其凝固而堵塞导管
【解析】(1)因“乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚”,故需要迅速地把反应温度升高到170℃左右,原因是减少副产物乙醚生成。
(2)因装置C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体,故应选氢氧化钠溶液。
(3)实验是用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷,反应结束时溴已经反应完,明显的实验现象是溴的颜色完全褪去。
(4)由表中数据可知,1,2二溴乙烷的密度大于水的,因而在下层。
(5)Br2能与氢氧化钠溶液反应,故可用氢氧化钠溶液洗涤;虽然也能与碘化钠溶液反应,但生成的I2会溶于1,2二溴乙烷。
(6)根据表中数据,乙醚的沸点低,可通过蒸馏除去(不能用蒸发,乙醚有毒,不能挥发到空气中)。
(7)溴易挥发,冷水可减少其挥发。但如果用冷水冷却,会使1,2二溴乙烷凝固而堵塞导管。