题目内容
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是
| A．甲溶液含有SO42－ | B．乙溶液含有SO42－ |
| C．丙溶液显酸性 | D．丁溶液显酸性 |
AC
解析试题分析：①根据0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L可知，甲溶液一定是硫酸；②能够和硫酸反应生成沉淀，乙中一定有Ba2+，结合③，阴离子只能是OH-、HCO3-；③可以推断丙一定含有Cl-，可能是氯化铝、氯化钠；若是氯化钠，不会和乙生成沉淀，故丙只能是氯化铝，所以甲是硫酸，乙是氢氧化钡，丙是氯化铝，丁是碳酸氢钠。氯化铝水解溶液显酸性，碳酸氢纳溶液中HCO3－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，因此正确的答案选AC。
考点：考查离子推断以及检验的有关判断
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A．向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| C．碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O  2Cu↓+O2↑+4H+ |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ |
| D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+CO32- |
下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液：K+、Al3+、NO3-、AlO2- |
| B．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32- 、SiO32- |
| C．含0.1mol?L-1 NO3-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol?L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- | B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一 |
| C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ | D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一 |
含有下列各组离子的溶液中，滴入过量溴水后仍能大量共存的是
| A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl― |
| B．Ag+、Al3+、H+、NO3― |
| C．Na+、K+、SO42－、SO32－ |
| D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－ |
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
| A．Fe3+ | B．HS— | C． | D．C6H5O— |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+ |
| C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI— |
B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si 、HC |
| C．含有较多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N |
D．澄清透明溶液中：K+、M 、H3O+、SO42― |